【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A.H2SO4═H22++SO42﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.NaOH═Na++O2﹣+H+
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

【答案】D
【解析】解：A．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ， 故A錯誤；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ， 故B錯誤；
C．氫氧化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaOH═Na++OH﹣ ， 故C錯誤；
D．硫酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣ ， 故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“柔丹”“伏丹”都是在空氣中加熱 Hg 制得的。這里的“丹”是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。

（1）該反應的化學方程式為：_________________________________；

（2）用A表示的反應速率為：___________________；

（3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是_________請?zhí)畲枺?/span>

A．擴大容器的容積 B．增大C的用量

C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

（4）該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為____________。（請保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為極，電極反應式為；
（2）B裝置中Cu為極，電極反應式為；
（3）當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③_________，步驟⑤______。

（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：______________________________。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_______________。（請?zhí)畲枺?/span>

A． 酒精 B． 醋酸 C． 四氯化碳 D． 苯

（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。

（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照分散質粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低

B. 將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高

C. △H3＞△H2

D. △H1=△H2+△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質，CO2的甲烷化可以實現(xiàn)其循環(huán)利用。

甲烷化過程中，可能發(fā)生如下反應:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應II中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應I和II。測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉化率的是__________(填標號)

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻

④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：
已知：①A是相對分子質量為92的烴；
② （﹣R1、﹣R2表示氫原子或烴基）；
③ ；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為 ．
（2）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種． ①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（3）檢驗F中含氧官能團的試劑為 ．
（4）H的結構簡式為 ．

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