（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)：
該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（1）氣體顏色加深   氣體顏色變淺 （2）正    （3）Kc =    減小

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，A中相當(dāng)于加熱，所以平衡逆向移動，氣體顏色加深，B中相當(dāng)于降溫，所以平衡正向移動，氣體顏色變淺。
（2）降溫平衡正向移動。
（3）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。
點(diǎn)評：本題非�；A(chǔ)簡單，主要考查化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                                 。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H2O) =" 0.03" mol/L， c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為        _____，H2的轉(zhuǎn)化率為        ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測得氨的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)平衡后，氨的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若氮?dú)�、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應(yīng)滿足：
（1）溫度、體積恒定時(shí)：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時(shí)：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動
C．平衡時(shí)SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡時(shí)SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是
A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D．同溫同壓時(shí)， z增大，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：
① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是             。
② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4
A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng) A（g）+ B（g）2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （  ）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時(shí)間生成n摩爾 A，同時(shí)增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案