（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是          。
（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是             。
（3）得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是            mL。

2:1；80%；640

解析試題分析：（1）金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；
（2）NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝80%；
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。
考點(diǎn)：考查鎂銅合金與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

置換反應(yīng)的通式可以表示為：
單質(zhì)（1）+化合物（1）= 單質(zhì)（2）+化合物（2）
請(qǐng)聯(lián)系所學(xué)過的單質(zhì) (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性質(zhì)，寫出滿足以下條件的化學(xué)方程式（各寫一個(gè)）。
（1）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是金屬：            ；
（2）單質(zhì)（1）是金屬，而單質(zhì)（2）是非金屬：             ；
（3）單質(zhì)（1）是非金屬，而單質(zhì)（2）是金屬：               ；
（4）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是非金屬：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18mol
D．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

除廢氣NO的反應(yīng)原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 (  )

A．反應(yīng)中CO為氧化劑
B．反應(yīng)中NO被還原
C．在反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D．CO和NO都是無色有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
B．還原產(chǎn)物為NH+4
C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答：
①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）         ，還缺少的儀器有（填名稱）                           
A托盤天平（帶砝碼、鑷子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因?yàn)?u>                                 
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)        （填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有　　   mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
則△H3 =               kJ·mol－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復(fù)鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為               。
（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對(duì)分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為               ； B的結(jié)構(gòu)簡式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子式為__________；
②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。

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