【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含有維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L1左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

1)測(cè)定目的:測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

2)測(cè)定原理:C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I。

3)實(shí)驗(yàn)用品:

①實(shí)驗(yàn)儀器:酸式滴定管,鐵架臺(tái),錐形瓶,滴管等。

②試劑:指示劑__________(填名稱(chēng)),7.5×10-3mol·L1標(biāo)準(zhǔn)碘液,蒸餾水。

4)實(shí)驗(yàn)步驟:

①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏水,潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液。

②打開(kāi)軟包裝橙汁,目測(cè)顏色(橙黃色,澄清度好),用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的___________(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

記下讀數(shù),再重復(fù)操作兩次。

5)數(shù)據(jù)記錄處理,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量為_________mg·L1。

6)誤差若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作,其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是________

A. 量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗

B. 錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)消失

D. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

7)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,并用甲基橙做指示劑,該指示劑的誤差雖在允許范圍內(nèi),但依然會(huì)導(dǎo)致測(cè)的濃度比實(shí)際值_________(填偏大偏小

【答案】淀粉 活塞 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色 990 AD 偏大

【解析】

3)②根據(jù)測(cè)定原理,需要I2參加反應(yīng),因此需要的指示劑為淀粉溶液;

4)③根據(jù)中和滴定的操作步驟,左手應(yīng)控制滴定管的活塞,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,按照滴定終點(diǎn)模版進(jìn)行作答;

5)按照測(cè)定原理進(jìn)行計(jì)算;

6)分析標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化;

7)按照指示劑的變色范圍進(jìn)行分析;

3)②測(cè)定原理是C6H8O6I2C6H6O62H2I,需要碘單質(zhì)參加反應(yīng),即所需指示劑是淀粉溶液;

答案為淀粉溶液;

4)③滴定過(guò)程中右手搖動(dòng)錐形瓶,左手控制滴定管的活塞;是用I2作標(biāo)準(zhǔn)液,因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘或30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;

答案為活塞;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘或30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;

5)根據(jù)測(cè)定原理,n(C6H8O6)=n(I2)=15×103L×7.5×103mol·L1=1.125×104mol,其維生素C的質(zhì)量為1.125×104mol×176g·mol1=1.98×1O2g,維生素C的含量為=990mg·L1

答案為990;

6)滴定誤差分析時(shí),應(yīng)分析標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化,

A、滴定管量取橙汁沒(méi)有用橙汁潤(rùn)洗,造成橙汁濃度降低,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,因此所測(cè)結(jié)果將偏低,故A符合題意;

B、錐形瓶是否干燥,對(duì)所測(cè)結(jié)果無(wú)影響,故B不符合題意;

C、滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)消失,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,即所測(cè)結(jié)果偏高,故C不符合題意;

D、滴定前仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,即所測(cè)結(jié)果偏低,故D符合題意;

答案為AD;

7)鹽酸滴定NaOH溶液恰好完全反應(yīng),pH應(yīng)為7,甲基橙變色范圍3.1-4.4,因此消耗的鹽酸體積增多,即所測(cè)濃度比實(shí)際值偏大;

答案為偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均為2L的甲,乙,丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃,T℃,300)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為11AB,測(cè)得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是

A.乙容器中的反應(yīng)溫度T300

B.丙容器中,0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.41.2,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.0-40min內(nèi),提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸

B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________

225 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)

圖中M、QN三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。

圖中M、QN三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

B. 滴定過(guò)程中,當(dāng)pH=5時(shí),C(Na)3C(HC2O4-)>0

C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性

D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀釋?zhuān)?/span>C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL 2.00mol/LNaOH溶液時(shí),得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(  )

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC 為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、FG、HX 均為化合物,其中 X 是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

1寫(xiě)出化學(xué)式:A____________、D__________、E__________、X________

2在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。

3反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

4反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,圖中X2-表示CO32-、SO42-,且MSO4不溶于酸,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.MSO4的飽和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K10

C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2

D.a點(diǎn)含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后,體系有可能轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)的分散系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖:在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象,反之吸熱。25℃、101kPa時(shí),下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是

A.2Na2H2O2NaOHH2

B.Ba(OH)2·8H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O

C.2H2O22H2O

D.CaCO3CaOCO2

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