【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為

A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S

【答案】A

【解析】反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4．故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（ ）

A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3 ． 寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號(hào)）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 ．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）．

A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀．
（1）H的化學(xué)式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是

A. 通常情況下，N2比NO穩(wěn)定

B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJ

D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM

(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6 ， 還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有 ．
（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：LiAlSi2O6+H2SO4（濃Li2SO4+++H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是 ．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化學(xué)式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式： ．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是 ．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cl2中會(huì)混有少量O2 ， 用電極反應(yīng)式說明原因 ．

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