【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后,加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求:
(1)X元素在周期表中的位置是_____________;
(2)寫(xiě)出XCl2的電子式_________________;
(3)把X的單質(zhì)放入水中,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
【答案】(1)第四周期IIA族(其他合理答案也計(jì)分)
(2)[
(3)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。
【解析】試題分析:(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.04L×1mol/L=0.04mol,則氯化物的物質(zhì)的量為0.02mol,則氯化物的摩爾質(zhì)量為2.22/0.02=111g/mol,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為111-71=40,為鈣元素。(1)鈣元素在第四周期IIA族。(2)氯化鈣的電子式為:。(3)鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,方程式為:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
D.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料,常溫下它是無(wú)色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
① 無(wú)水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
② 裝置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定(發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O),最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_____ _ mol。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)
(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。
(已知:一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→________→__ → 。
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體,打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是_______和_________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請(qǐng)寫(xiě)出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________________。
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中,主要考慮實(shí)驗(yàn)安全的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體的驗(yàn)純
C. 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D. 滴管不能交叉使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 第IA族元素全部是金屬元素
B. 過(guò)渡元素全是金屬元素
C. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是( )
A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B. 用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C. 把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D. 氯水通常保存于無(wú)色試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量;瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程,F(xiàn)查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1 mol HCl時(shí)的熱效應(yīng)( )
A.吸熱183 kJ B.放熱183 kJ
C.放熱91.5 kJ D.吸熱91.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 (填核素符號(hào))。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)從⑤到⑧的元素中, 離子半徑最。ㄌ铍x子符號(hào))。
(5)元素③與⑤形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式 。
(6)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 。
A.將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中,如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥,說(shuō)明⑤的金屬性弱
B.比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng)
C.將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中,觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D.將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒,前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深,則前者金屬性強(qiáng)
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