Question

【題目】W、X、Y、Z、M 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電子數(shù)是 Y 最外層電子數(shù)的 3 倍，Y 的質(zhì)子數(shù)比 W 多 4。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。

(3)寫(xiě)出 X 和 M 兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。

Answer 1

【答案】第三周期ⅡA族??? O2-＞Na+＞Mg2+??? H++OH-═H2O??? Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-??? H2S+Cl2═S↓+2HCl???

【解析】

W、X、Y、Z、M?五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，

（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，

故答案為：第三周期ⅡA族；?

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，

故答案為：O2->Na+>Mg2+；?

（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，

故答案為：H++OH-═H2O；?

（4）Na2O2?投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，

故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；?

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，

故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。