【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖;卮鹫_的是( )
A. ①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因?yàn)?/span>SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D. 實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1mol鏈烴CxHy可以發(fā)生如上系列轉(zhuǎn)化:(無(wú)機(jī)試劑是足量的)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. x=5、n=10
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
C. 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存,且加入過(guò)量稀硫酸時(shí),有氣體生成的是( )
A. Na+ 、Ag+ 、CO32- 、Cl- B. H+ 、K+、NH4+、OH-
C. Na+ 、K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、Cl- 、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等.它們的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁.下列敘述不正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B. 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C. 丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為 1:2 的兩種氣體
D. R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為
A.2︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.1︰3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是________________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
(2)請(qǐng)配平方程式:___KClO3+____HCl(濃)=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________
(3)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________(填序號(hào)),導(dǎo)電能力最弱的是____________。
(4)有12.4gNa2R含Na+為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
(6)下圖所示的警示標(biāo)志,是一種____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是(用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是(填序號(hào))
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO﹣的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO﹣)c(NH )(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物,也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素,則E為鈉元素;根據(jù)流程圖推導(dǎo),且甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體,可知甲為氯化鈉,丁為過(guò)氧化鈉,則丙為碳酸鈉,乙為氫氧化鈉,戊是二氧化碳,則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),選項(xiàng)A正確;B. 元素Cl的最高價(jià)氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng),若不是最高價(jià)氧化物的水化物,則可能比較弱,如HClO是弱酸,選項(xiàng)B不正確;C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C正確;D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2,也可是離子化合物NH4CNO,選項(xiàng)D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時(shí),甲池中的Na+移向Mg電極
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