(2011?東城區(qū)模擬)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:
將Fe2+全部氧化為Fe3+
將Fe2+全部氧化為Fe3+

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量.
(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
 g(用含a的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)).
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
b
b

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸.
分析:由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.
(1)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,由流程圖可知,加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+;
(2)由流程圖可知,步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,加入的X可以是堿或氨水;
(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;
(4)根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算.
(5)①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;
②加入的酸不能具有強(qiáng)氧化性,不能被酸性高錳酸鉀氧化,防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積,影響測(cè)定結(jié)果.
解答:解:由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.
(1)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,由流程圖可知,加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+
故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;
(2)由流程圖可知,步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,加入的X可以是氫氧化鈉溶液或氨水,反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+],
故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+];
(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,
故答案為:洗滌;冷卻;
(4)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
ag×
112
160
10
=0.07ag,故答案為:0.07a;
(5)①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;
②高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能將鹽酸氧化,硝酸具有氧化性,能亞鐵離子氧化,故只能用稀硫酸酸化,答案為:b.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力.
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