Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列_____________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。

原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_____________________________________________。

②表中X可能為13種元素中的__________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式_____________________________。

③Y是周期表中__________族的元素的增加，I₁逐漸增大。

④以上13種元素中，__________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

Answer 1

解析：（1）從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①④兩組。

（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第二個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量（9倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為：Na₂O和 Na₂O₂。

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第一、二、三個電子所需能量差別不大，而失去第四個電子所需能量遠大于失去第三個電子所需的能量，因此，Y元素的最外層有3個電子，即為第ⅢA族的元素Al。

④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。

答案：（1）①④

（2）①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難  ②a  Na₂O或Na₂O₂  ③ⅢA或第三主  ④m