根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．最高價氧化物對應水化物的堿性A＞C
B．氫化物的沸點H2D＞H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A＜B
D．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等
A
根據(jù)化合價和原子半徑的大小推斷，A為Na，B為Al，C為Be，D為S，E為O。A項，堿性NaOH＞Be(OH)2，正確；B項，沸點H2S＜H2O，錯誤；C項，單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率，Na＞Al，錯誤；D項，Be2＋與Na＋的核外電子數(shù)不相等，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A．從上到下原子半徑逐漸減小B．易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX3－的空間構(gòu)型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是                                                     。
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是           （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                          。
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝              。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為     以上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（  ）
A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素

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