【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),能否用上圖A2代替A1裝置______(填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為____________
C中反應(yīng)的離子方程式為__________________________,D中反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________。
(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
【答案】能 品紅溶液 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ SO2+2H2S=3S↓+2H2O NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
【解析】
(1) Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑,也是實(shí)驗(yàn)室制SO2的方法之一。
(2)B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,則B中所盛試劑為品紅溶液。
C中反應(yīng)為SO2與碘水反應(yīng),生成硫酸和氫碘酸兩種強(qiáng)酸,D中反應(yīng)為SO2與H2S反應(yīng),生成硫和水。
(3)氨水吸收過(guò)量SO2時(shí),應(yīng)生成NH4HSO3。
(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室也可用以下反應(yīng)制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑,所以為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),能用上圖A2代替A1裝置。答案為:能;
(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為品紅溶液,C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,D中反應(yīng)的化學(xué)方程為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。答案為:品紅溶液;SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;SO2+2H2S
=3S↓+2H2O;
(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-。答案為:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點(diǎn)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥
D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡(jiǎn)稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】,相對(duì)密度小,質(zhì)輕而松,廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下:
已知:MgCO3比CaCO3更易與CO2反應(yīng)生成可溶性鹽。
(1)為了使第①步白云石煅燒得更充分,常常要對(duì)礦石進(jìn)行__預(yù)處理。
(2)第③步和第④步操作的名稱是__,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有
__。
(3)固體I的主要成分為____,固體II的主要成分為____。水洗固體II時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈,請(qǐng)簡(jiǎn)述其過(guò)程:____。
(4)寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(5)該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少?gòu)U物排放思想的兩項(xiàng)設(shè)計(jì)是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1中A、B、C所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取O2,如果用C裝置,通常使用的藥品是___;檢查C裝置氣密性的操作方法是__。
(2)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的(填序號(hào),下同)___;
①CO2 ②Cl2 ③H2
實(shí)驗(yàn)室中制取該氣體的離子方程式為:__;其中在D裝置中連接小燒杯的目的是__。
(3)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是__。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤是否與氧氣反應(yīng)
圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)的收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。
(1)填寫(xiě)二維圖缺失的類別A_________和化學(xué)式B_________。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測(cè):
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
從物質(zhì)類別上看,HCl屬于______,可能與__________發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào));
從化合價(jià)角度看,Cl-具有______性,可能與_____發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________
②反應(yīng)中NaCl作_________劑,理由是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過(guò)程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過(guò)程中,生成VOC12和一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點(diǎn)是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計(jì))。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種有機(jī)物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A. | B. | C. |
D. E. F.
(1)A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________、______________。
(2)B的分子式為_________________。
(3)D的一氯代物最多有________________種。
(4)上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____;互為同系物的是____。(填字母)
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