【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

D. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉移電子數(shù)為6.02×1023

【答案】D

【解析】

A．由化學計量數(shù)可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯誤；

B．溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)n(OH-)增大，故B錯誤；

C．NH3液化分離，平衡正向移動，但正反應速率減小，但提高H2的轉化率，故C錯誤；

D．n(H2)==0.5mol，負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉移電子數(shù)為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M為海洋天然產(chǎn)物(一)-PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結構簡式如下圖。下列有關M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

B. 可發(fā)生取代反應加成反應、聚合反應

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構體有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的結構簡式為_________。

（2）可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。

A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：

反應②的化學方程式為______________________。

工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式為_________，反應類型屬于_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_____________ 。

（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_____________________ 。

（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列對以下A、B、C 三種萜類化合物的論述，正確的是( )

A.A、B、C 三種物質互為同分異構體

B.通過C-C 單鍵的旋轉，物質B 可實現(xiàn)所有碳原子共平面

C.若不考慮立體異構，A和B 兩種物質的等效氫種數(shù)不同

D.A、B、C 三種物質均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室可利用乙酸與異戊醇在濃硫酸催化下加熱反應制備乙酸異戊酯。實驗裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下，本實驗采用環(huán)己烷作為溶劑。

++H2O

物質

摩爾質量(g/mol)

密度(g/mL)

沸點(℃)

水中的溶解性

異戊醇

88

0.81

131

微溶

乙酸

60

1.05

118

可溶

乙酸異戊酯

130

0.80

142

難溶

環(huán)己烷

84

0.78

81

難溶

實驗步驟：

①在A中加入 4.4 g 的異戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 濃硫酸、25 mL 環(huán)己烷和攪拌磁子。在儀器A上方放置儀器B，保證磨口嚴密，并將整個裝置固定。

②打開磁力攪拌并緩慢加熱A，直到溶劑開始回流。保持此溫度加熱，維持體系回流 50 分鐘。

③反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。

④最后再用水洗滌有機層一次，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。

⑤過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集合適餾分，得乙酸異戊酯 3.51 g。

(1)儀器B 的名稱為_____________。

(2)步驟②中，在“打開磁力攪拌并緩慢加熱A”前，遺漏了一個重要操作。此疏漏可造成整個實驗失敗并引起火災風險。此遺漏的操作為 _______________________。

(3)步驟③中水洗的目的是_______；步驟④中加入無水硫酸鎂固體的目的是________。

(4)步驟⑤中通過蒸餾獲得最終產(chǎn)品時，實驗者應在_________℃ 左右收集產(chǎn)品。通過計算，本實驗的產(chǎn)率是_____________。

(5)在真實的合成實驗中，往往會在裝置 A 與裝置 B 之間添加一個分水器(如圖)。其基本工作原理是：溶劑環(huán)己烷和反應中生成的水形成二元共沸物，沸騰時二者共同蒸出，經(jīng)冷凝后落入分水器中。此時分水器中液體也會分層，被帶出的水分處于_________層(選填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此實驗中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應進度。假設本實驗產(chǎn)率達到 100%，且反應生成的水被全部蒸出并完全冷凝，則分水器中可分離得到的水的體積為_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考慮濃硫酸中的水分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是

A.探究反應物濃度對化學平衡的影響

B.探究催化劑對反應速率的影響

C.將NO2球浸泡在冷水和熱水中，探究溫度對化學平衡的影響

D.比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質是空氣中含量最高的氣體，Y的焰色反應現(xiàn)象為黃色。Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個電子。

(1)X在元素周期表中的位置為___________，X單質的結構式為___________。

(2)W的簡單氣態(tài)氫化物電子式是___________，該氣態(tài)氫化物溶于水時，破壞的化學鍵是___________。

(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。Y的最高價氧化物的水化物和Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___________。

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