Question

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常數(shù)	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05molL﹣1 ． 則A的平均反應速率v（A）= ． 該反應達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為（填“變大”、 “變小”或“不變”）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據(jù)為（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）；＞
（2）0.025mol/（L．s）；80%；不變
（3）c
（4）大于
【解析】解：（1）A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達式K= ，由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故△H＞0，所以答案是： ；＞；（2）A的平均反應速率v（A）= =0.025mol/（L．s）設參加反應的A為xmol，則：

	A（g）+	B（g）	═	C（g）+	D（g）
起始量（mol/L）：	0.1	0.4		0	0
變化量（mol/L）：	x	x		x	x
平衡量（mol/L）：	0.1﹣x	0.4﹣x		x	x

代入平衡常數(shù)表達式，則 =1，解得x=0.08，故A的轉化率為 ×100%=80%；向該密閉容器中再充入1mol氬氣，物質的濃度不變，平衡不移動，平衡時A的轉化率不變，所以答案是：0.025mol/（L．s）；80%；不變；（3）a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；
b．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤；
c．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質的量，不能說明到達平衡，故d錯誤．
所以答案是：c；（4）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol時，則Qc= =1.67＜K，故平衡向正反應方向進行，故答案：大于
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．