【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(  )

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)原子守恒知,三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、mol,所以三種氣體物質(zhì)的量之比=1mol:0.5mol:mol=6:3:2,故A錯(cuò)誤;B.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響,溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法確定氣體摩爾體積,導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量,所以無(wú)法比較二者中C原子個(gè)數(shù)是否相等,故B錯(cuò)誤;C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,則該氣體摩爾質(zhì)量是32g/mol,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)g氯氣的物質(zhì)的量==mol,每個(gè)氯分子中含有2個(gè)氯原子,所以氯分子個(gè)數(shù)為0.5b,因此NA==/mol,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O400--500℃脫水制取無(wú)水CaSO4。實(shí)驗(yàn)中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外,還用到______________。

(2)乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體,實(shí)驗(yàn)裝置如下

B、C中盛放的試劑依次為__________________。

(3)丙組同學(xué)利用甲組制得的無(wú)水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2CO2產(chǎn)生。

上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)?/span>C→___________

E溶液褪色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

能證明有CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________。

G中產(chǎn)物為CaO,則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)丁組的同學(xué)取丙組實(shí)驗(yàn)后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中,然后加人足量稀鹽酸,固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可驗(yàn)證COCaSO4在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng),該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol;

2)該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè);

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L;

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;

5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】___molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2的氧原子數(shù)相同。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是(

A. 甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類(lèi)數(shù)是5

B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol 蘋(píng)果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

D. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面型分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式______________________

(2)制備實(shí)驗(yàn)操作:取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL____________,繼續(xù)煮沸至________________,停止加熱。

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。

(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________

(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是______________________。

(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是______________,這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:COg+ 2H2gCH3OHg),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大

B. AB、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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