【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時．Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B. 充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨（C6）電極將增重7xg

C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LixCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6

【答案】B

【解析】放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，則A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移，A正確；B．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-=LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～xe-，可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，B錯誤；C．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為LixCoO2-xe-＝Li1-xCoO2+xLi+，C正確；D．放電時，負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-＝xLi++C6，D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是( )

①a－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y

A. ②③正確 B. 只有③正確 C. ①②③④正確 D. ①②③正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．測定該復(fù)合肥中N的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時，冷卻至室溫；

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向濾液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.0mL。

已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O

(1)步驟1中，加入濃硫酸后發(fā)生的反應(yīng)還有______(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

(2)以上實驗所測復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為________。

若0.5000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準溶液配制時，所取用的固體NaOH因長時間放置而部分變質(zhì)，則該實驗所測定的N的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)。

(3)計算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的提純實驗基本操作如下：①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶．④濾出晶體．

回答下列問題：

（1）請用6個字概括過濾的實驗操作步驟：____________________________；

（2）步驟②的加入少量水的目的是： ___________________________；

（3）步驟④濾出晶體還有少量雜質(zhì)，為了進一步得到更純的晶體還要進行的操作是______；

（4）溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸結(jié)晶體，是不是結(jié)晶時的溫度越低越好？請用簡明的語言說明。________________________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。

A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾

⑴ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物______________

⑵ 提取碘水中的碘單質(zhì)______________

⑶ 分離水和汽油的混合物______________

⑷ 分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較法經(jīng)常應(yīng)有于碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)學(xué)習(xí)中。下列說法中正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3

B. 溶解度：K2CO3> KHCO3

C. 溶液的堿性：Na2CO3< NaHCO3

D. 與酸反應(yīng)速率：K2CO3> KHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，錯誤的是（ ）

A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2

B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＜Cl－

C．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．Na2O2與氯氣的漂白原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 陶瓷是中華民族祖先的一項偉大發(fā)明，燒結(jié)黏土制陶瓷的過程不涉及化學(xué)反應(yīng)

B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水對石灰石的溶解作用

D. 嚴格地講“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算題。

（1）某有機物甲的相對分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O(g)，同時消耗112LO2（標(biāo)準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。請確定并寫出甲的分子式__________；

（2）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，已知：A相對分子質(zhì)量為144，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為50%。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B和甲醇。B中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：1：1，分子中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

②B分子所含官能團的名稱是___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案