氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是（　�。�

A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D

解析試題分析：A、氫氧燃料電池中燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在電池的負(fù)極區(qū)通入，正確；B、氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以在正極區(qū)通入，正確；C、電池中的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查氫氧燃料電池的正負(fù)極、反應(yīng)類(lèi)型的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中溶液的pH均增大
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
D．甲、乙溶液均變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．在四種金屬中丙的還原性最弱
D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 
C．2H2O+O2+4e-═4OH- 
D．Fe-3e-═Fe3+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為，下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池總反應(yīng)為
D．該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈦被稱(chēng)為21世紀(jì)金屬。研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖所示裝置制備金屬鈦。下列敘述正確的是

A．乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e－=Ti+2O2-
B．若不考慮能量的損失，制備24.0g
金屬鈦，需要消耗金屬鋁36.0g
C．甲裝置工作過(guò)程中OH－向AgO/Ag極移動(dòng)；乙裝置工作過(guò)程中O2－向鈦網(wǎng)移動(dòng)
D．乙裝置中的石墨電極需要定期更換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－
B．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
C．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)
D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是 

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C．電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d.
D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

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