Question

【題目】I.下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態(tài)HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 氣體、⑦碳酸氫鈉、 ⑧氧化鋁

（1）屬于電解質(zhì)的是______________________。（填編號(hào)）

（2）能導(dǎo)電的是____________________________________。（填編號(hào)）

（3）①和②反應(yīng)的離子方程式________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)K2Cr2O7溶液測(cè)定補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量，反應(yīng)如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“雙線(xiàn)橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________

（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________。若反應(yīng)中消耗1 mol K2Cr2O7，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

Answer 1

【答案】③⑤⑦⑧ ①②⑤ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Cr2(SO4)3 6NA

【解析】

（1）根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；

（2）導(dǎo)電的原理是溶液中存在著自由移動(dòng)的離子，或者金屬中自由電子的定向移動(dòng)；

（3）根據(jù)鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

II.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的原則進(jìn)行氧化劑和還原劑的配平，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷。

（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以③液態(tài)HCl、⑤熔融的NaCl、⑦碳酸氫鈉、⑧氧化鋁符合概念，屬于電解質(zhì)；答案：③⑤⑦⑧。

（2）導(dǎo)電的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液或是融化狀態(tài)下的電解質(zhì)，還有金屬，符合條件的為：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、⑤熔融的NaCl；所以答案：①②⑤；

（3）①氫氧化鈉溶液、②鋁片，①和②反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ；答案：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

II. （1）K2Cr2O7 Cr2(SO4)3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：6e-；2 FeSO4 Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：2e-，根據(jù)得失電子守恒在Fe2(SO4)3前加系數(shù)3，FeSO4前加系數(shù)6，K2Cr2O7前加系數(shù)1，Cr2(SO4)3前加系數(shù)1；再根據(jù)原子守恒K2SO4前加系數(shù)1，H2SO4前加系數(shù)7，H2O前加系數(shù)7，用雙線(xiàn)橋法表示為，答案：

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 =Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O可知，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3。若反應(yīng)中消耗1 mol K2Cr2O7，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA;答案：Cr2(SO4)3 ；6NA。