【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴,下列說法中正確的是(  )

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13

C. 該烴的一氯代物共有8

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

【答案】D

【解析】

A.兩個相連的苯環(huán)中,處于對角線位置的5個碳原子共線,再加上碳碳三鍵的2個碳原子,共7個碳原子一定共直線,A項錯誤;

B.給苯環(huán)上有氫的碳原子編號如下:,因兩個苯環(huán)無對稱性可言,所以該烴苯環(huán)上的二氯代物共有15種:1,2、1,3、1,4、1,5、1,6;2,3、2,4、2,5、2,6;3,4、3,5,3,6;4,5,4,6;5,6;

C. 該烴的沒有對稱性,其中苯環(huán)上的氫有6種,三個甲基上氫算3種,還有碳碳三鍵的端點還有一個氫,所以共有9種氫,所以其一氯代物為9種;

D.據(jù)A 項分析,已有7個碳原子共線,這條線必在左側(cè)苯環(huán)確定的平面內(nèi),且苯環(huán)上的其余的4個碳和相連的那個甲基的碳原子,共12個碳原子一定共平面,D項正確;

所以答案選D項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,一個密閉容器,中間有一個可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入空氣,右邊充入H2O2的混合氣體,隔板恰好處于容器中間位置,將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)至室溫后,隔板停在如圖位置。則原來H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為

4:1 2:1 1:1 2:3

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。

(2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v_________v(填“>”“<”或“=”)

(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體,可以通過以下方法合成

請回答下列問題:

(1)美托洛爾分子中的含氧官能團為______(填名稱)。

(2)反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5 OCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)在上述①②③三步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。

(4)B的同分異構(gòu)體滿足下列條件

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅲ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,寫出其中一種滿足上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給相關(guān)信息,寫出以CH3OH和為有機原料及必要的無機試劑制備的合成路線流程圖_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4FeSO42·6H2O]的一種方案如下:

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下,NH4FeSO42·6H2O凈水能力比FeCl3

C. 合成反應(yīng)要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低

D. 系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同條件下,下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出的熱量最多的是(

A. Cl2B. Br2C. I2D. F2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題。

1CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2Og+COgCO2g+N2g H。幾種物質(zhì)的相對能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改變下列,一定會引起△H發(fā)生變化的是___________(填代號)

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(寫化學(xué)方程式)。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率(填大于等于)。

2)在實驗室,采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,發(fā)生反應(yīng):I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a,曲線b僅改變一個條件,改變的條件可能是________

②在此溫度下,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

3)工業(yè)上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃發(fā)生反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg),測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、cd點中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO對環(huán)境的污染,你的評價是___________(填可行不可行

5CO-空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì)),當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應(yīng)式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24e2CO2===2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

I.甲同學(xué)認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

II.乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度______(大于小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則______(”)判斷正確,試劑X______(填字母序號)。

A.Ba(OH) 2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH______(高于”、“低于等于”)8.3,則______(”)判斷正確。

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