下列說法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加
C
A．不符合客觀事實(shí)，Ksp (BaCO3)>Ksp (BaSO4) ；
B．鈉和水反應(yīng)，放出大量的熱，溫度升高，水的離子積增大；
D．鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=           
②試判斷K1      K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C    
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（     ）
A．反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．已知：

則反應(yīng)的焓變?yōu)棣?i>H = －384 kJ·mol-1
D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：
（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式                      。
（2）若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系         （填序號(hào)）
A．一定互為同系物                        B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同         D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                            。
（4）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。
（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
     濃度mol.L-1
時(shí)間
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
0min
1.000
1.600
0.000
2min
0.600
a
0.400
4min
0.500
0.975
0.500
6min
0.500
0.975
0.500
8min
0.700
1.225
0.750
①則2 ～4min內(nèi)，v(O2) =                       。
②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象       ，當(dāng)PH =        時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下：
H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 
（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式                     
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于四個(gè)圖像的說法正確的是（   ）
A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1
C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是(　　)
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）圖4-39是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
圖4-39
(1)X的電極名稱是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________，Y極的電極材料是_______。檢驗(yàn)X極的產(chǎn)物方法是_____________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收到預(yù)期產(chǎn)物。一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是_______(填化學(xué)式)。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(如圖4-40)其目的是_______，陽極室(A處)加入_______，陰極室(B處)加入_______，離子交換膜只許_________離子通過。

圖4-40

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