【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)(化學式也分別為X、Y、Z)。X為金屬,其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍,Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等,甲、乙、丙、丁四種均為氧化物,甲和丁為無色的氣體,固體甲可用于人工降雨,乙和丙熔點均很高,且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應,下列說法中正確的是
A. 工業(yè)上常用電解乙制備X
B. 甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應
C. X為第二周期IIA族元素,Y和Z位于同一主族
D. X可用于制焰火煙花,Z可用作太陽能電池的材料
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【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()
A. 含K+為2mol的K2SO4溶液
B. 將58.5NaCl溶解于1L水中
C. 將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
D. 將80gSO3溶于水并配成1L溶液
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【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池敘述錯誤的是
A. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量鹽酸
B. Cu電極上的電極反應為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. H+從左池移向右池
D. 當裝置中有1 mol CH4生成時,GaN電極有44.8 L O2生成
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【題目】用NaCl固體來配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②蒸餾燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)在配制溶液時用不到的儀器有__________________(填代號)。
(2)經(jīng)計算,需稱取NaCl固體的質(zhì)量為_________g。
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)________________________
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.準確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中,加入少量水(約100mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使固體溶解
C.將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(4)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________mL。
(5)在配制過程中,其它操作都準確, 配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度線,你將如何處理?_____________________________。下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號)。
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
②所用過的燒杯、玻棒未干燥
③定容時,俯視標線觀察
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下:
存在的主要副反應有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯,有關數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下:
取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60 ℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進行蒸餾純化,收集205~210 ℃餾分,得到純硝酸基苯18 g。回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是___________,裝置C的作用是____________________。
(2)配制混合液時,________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:____________________________________________。
(3)為了使反應在50~60 ℃下進行,常用的方法是____________。
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點高于140 ℃,應選用空氣冷凝管,不選用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________________。
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【題目】實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3,實驗裝置如圖所示:
(1)裝置乙的作用是_____________________。
(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應的離子方程為 。
(3) SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中,SO2表現(xiàn)的是________性,化學反應方程式為 。
(4)反應過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為 ,則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。
(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量待測液放入試管中,滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后,得到濾液A和固體B。 | |
步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再 | 若品紅褪色(或有氣泡),則 |
步驟3: | 若 則 ; 否則 。 |
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