(16分)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子,常用的方法有兩種。

    方法1:還原沉淀法

    該法的工藝流程為:

    其中第①步存在平衡:

   (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                               。

   (2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是           。

       A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)[來(lái)源:Zxxk.Com]

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

   (3)第②步中,還原0.1 molCr2O2-7離子,需要       mol的FeSO4·7H2O。

   (4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

                                                                         

                                                                         

    方法2:電解法

   (5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為     ,陰極區(qū)反應(yīng)式為          ,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘.處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
離子,常用的方法有兩種.
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡:2CrO
 
2-
4
(黃色)+2H+?Cr2O
 
2-
7
(橙色)+H2O
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
 

A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子,需要
 
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為
 
.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積K sp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
 

方法2:電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
,陰極區(qū)反應(yīng)式為
 
,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于硅酸鹽材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B、普通玻璃的主要成分是SiO2C、陶瓷的主要原料是黏土D、硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河南省洛陽(yáng)市高三“一練”考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子,常用的方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡:

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是          
A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 molCr2O2-7離子,需要      mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
                                                                     
                                                                     
方法2:電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為    ,陰極區(qū)反應(yīng)式為         ,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(16分)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子,常用的方法有兩種。

    方法1:還原沉淀法

    該法的工藝流程為:

    其中第①步存在平衡:

   (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。

   (2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是          

       A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

   (3)第②步中,還原0.1 molCr2O2-7離子,需要       mol的FeSO4·7H2O。

   (4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

                                                                         

                                                                         

    方法2:電解法

   (5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為     ,陰極區(qū)反應(yīng)式為         ,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是           

 

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