【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA
B.1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA
C.通常狀況下,1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合,生成NO2分子數(shù)為NA
D.制取漂白粉時,標準狀況下22.4 LCl2 參加反應,轉移電子數(shù)為NA
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【題目】非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時,其基本程序應該是
A. 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論
B. 觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論
C. 觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論
D. 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結論→觀察溴的外觀性質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E
B.E點對應的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示,則溶液中有: c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示,則溶液中反應:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質A的化學式為 。
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【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加
A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達平衡時,n(Z)="0.24" mol
D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù):K=1.44
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