【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA

B.1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA

C.通常狀況下,1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合,生成NO2分子數(shù)為NA

D.制取漂白粉時,標準狀況下22.4 LCl2 參加反應,轉移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

試題分析:1個乙烯分子含有6對共用電子對,標準狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為6NA,故A錯誤;NaHSO4固體含有,1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為NA,故B錯誤;體系中存在2NO2 N2O4,生成NO2分子數(shù)X小于NA,故C錯誤;制取漂白粉時氯氣與氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣,氯氣既是氧化劑又是還原劑,標準狀況下22.4 LCl2 參加反應,轉移電子數(shù)為NA,故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時,其基本程序應該是

A. 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論

B. 觀察溴的外觀性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論

C. 觀察溴的外觀性質預測溴的化學性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論

D. 預測溴的性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論觀察溴的外觀性質

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【題目】下列溶液因水解而呈酸性的是(  )

A. NaHSO4 B. CH3COONa

C. NH4Cl D. KI

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【題目】下列有機化合物有順反異構體的是(

A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E

B.E點對應的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示,則溶液中有: c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示,則溶液中反應:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

1以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

2NH3g+CO2gNH2CO2NH4s;ΔH=-159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4sCONH22s+H2Og;ΔH=a kJ·mol-1

2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og);ΔH86.98 kJ·mol-1

a 。

2反應2NH3g+CO2gCONH22l+H2Og 在合成塔中進行。下圖1中、、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料時二氧化碳轉化率的情況。

圖1 圖2 圖3

曲線、水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 選填序號

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:

NO+NO2+H2O2HNO22HNO2CONH222N2↑+CO2↑+3H2O。

當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中VNOVNO2=51時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V空氣VNO 空氣中氧氣的體積含量大約為20%。

圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

4圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質A的化學式為 。

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【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是(  )

A. NH3 B. SO2

C. HCl D. CO2

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【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加

A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前:v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達平衡時,n(Z)="0.24" mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù):K=1.44

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