【題目】某市醫(yī)學院研發(fā)出一種新型的補鐵藥品.該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵(暗黃色,難溶于水,易溶于HCl).為了檢測該藥品中的Fe2+ , 某學習小組設計了如圖實驗步驟:
(1)A溶液中溶質的化學式是 . 加入A溶液后,不等加入新制氯水就產生淺紅色的原因是 . 加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是 , 因產生Fe3+ , 溶液變成血紅色.
(2)生成的血紅色溶液放置時間過長,會最終褪色.甲同學猜想是Fe3+被還原成Fe2+導致褪色.證明甲同學的猜想不合理的實驗操作是取少量褪色溶液,滴加 , 觀察到現(xiàn)象即可證明.
(3)乙同學為檢測藥品中Fe的含量,設計并進行了如下實驗: ①取樣、碾碎,精確稱取2.0g,加入過量鹽酸,攪拌使其完全溶解;
②向所得溶液中加入過量H2O2溶液,再加入氨水至不再產生沉淀;
③將所得固體灼燒至恒重,得到0.8g純凈的紅棕色粉末.
則該藥品中鐵的質量分數(shù)為 .
【答案】
(1)KSCN;有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
(2)新制氯水;溶液顏色沒有變化
(3)28%
【解析】解|:該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵(暗黃色,難溶于水,易溶于HCl),藥片碾碎后加入試劑1為鹽酸后溶液為淺綠色,加入A溶液變化為淺紅色溶液,加入新制氯水得到血紅色溶液,說明A為KSCN溶液,不等加入新制氯水就產生淺紅色說明空氣中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子,(1)分析可知A溶液中溶質為KSCN,加入A溶液后不等加入新制氯水就產生淺紅色的原因是:有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,加入新制氯水之后變?yōu)檠t色是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子,結合SCN﹣離子生成血紅色溶液,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,
所以答案是:KSCN; 有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;(2)甲同學猜想是Fe3+被還原成Fe2+導致褪色,再滴入氯水若出現(xiàn)血紅色證明合理,若不變紅色則不合理,證明甲同學的猜想不合理的實驗操作是取少量褪色溶液,滴加新制氯水,溶液顏色沒有變化,證明甲同學的猜想不合理,
所以答案是:新制氯水;溶液顏色沒有變化;(3)③將所得固體灼燒至恒重,得到0.8g純凈的紅棕色粉末為氧化鐵,結合鐵元素守恒計算,
鐵元素物質的量= ×2=0.01mol,
該藥品中鐵的質量分數(shù)= ×100%=28%,
所以答案是:28%
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應關系正確的是
A.燒堿——NaOHB.明礬——Al2(SO4)3
C.石膏——CaCO3D.小蘇打——Na2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B . [實驗化學]
1﹣溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36gcm﹣3 . 實驗室制備少量1﹣溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24g NaBr.
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止.
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相.
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1﹣溴丙烷.
(1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和 .
(2)反應時生成的主要有機副產物有2﹣溴丙烷和 .
(3)步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 .
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是 .
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液,振蕩, , 靜置,分液.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示.由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為 .
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42﹣形式存在,寫出相應反應的離子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 .
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計算).FePO4、Mg3(PO4)2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 .
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體.實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為為 .
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為、 .
(3)E的結構簡式為 .
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為 .
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 , 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出2種符合要求的X的結構簡式 .
(6)寫出用環(huán)戊烷和2﹣丁炔為原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選).
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【題目】化學反應前后肯定沒有變化的是
①原子數(shù) ②分子數(shù) ③元素種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥共價鍵數(shù)
A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥
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【題目】酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子,如HCl+H2O=H3O++Cl﹣ . 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)=6.3×10﹣9 , Ka(HNO3)=4.2×10﹣10 . 下列說法正確的是( )
A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式:H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+)=c(HSO4﹣)+2c(SO42﹣)+c(CH3COO﹣)
C.濃度均為0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸, 減小
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【題目】某有機物A的結構簡式如下: .下列敘述正確的是( )
A.有機物A屬于芳香烴
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C.有機物A和濃硫酸混合加熱170℃時,可以發(fā)生消去反應
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應,可以消耗2mol NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.在101kPa時,1mol物質完全燃燒時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱
B.酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水,這時的反應熱叫中和熱
C.燃燒熱或中和熱都是反應熱的種類之一
D.其他條件一樣時,氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等
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