Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是 ．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學式 ， 1mol,AB﹣中含有π鍵的數(shù)目為 ， 黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ， 很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 ． 金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3 ， 阿伏加得羅常數(shù)為NA ， C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）K；N
（2）K4[Fe（CN）6]；2NA；def
（3）；①③④；平面三角；加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵
（4）2：3；
× cm
【解析】解：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2 ， 3d84s2 ， 故D為Fe、E為Ni，（1）六種元素中K的金屬性最強，其第一電離能最小，非金屬性越強電負性越大，故電負性最大的是N，所以答案是：K；N；（2）黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，CN﹣與氮氣互為等電子體，CN﹣中存在C≡N三鍵，故1mol CN﹣中含有π鍵的數(shù)目為2NA ， 黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力，所以答案是：K4[Fe（CN）6]；2NA；def；（3）Ni2+的價層電子排布式為3d8 ， 故價電子排布圖為 ；①CH2=CH2、③ 、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，所以答案是：；①③④；平面三角；加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵；（4）金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖Ⅰ，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖Ⅱ，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 8：12=2：3；金屬K的晶胞中，K原子數(shù)目=1+8× =2，若K原子的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加得羅常數(shù)為NA ， 則晶胞質(zhì)量= g，設該晶胞的密度為a g/cm3 ， 則晶胞體積= = cm3 ， 晶胞棱長= cm，設K原子半徑為r，則晶胞體對角線長度=4r，故3（ cm）2=（4r）2 ， 故r= × cm，所以答案是：2：3； × cm．