下列敘述中正確的是( )
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的極性分子
C.因?yàn)榉橇u基氧原子數(shù)目逐漸減少,所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>HClO
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( )
A.羥基的電子式:
B.CH4 分子的球棍模型:
C.乙烯的最簡式:CH2
D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)為:①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7( )
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素之一,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,W形成的常見單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng).回答下列問題:
(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為 .
(2)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 .
(3)化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多,其主要原因是 .
(4)請寫出W單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ,W單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ,若已知W的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),W的相對原子質(zhì)量為M,該晶體的密度為 (用字母表示).
(5)立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示:,立方體的頂點(diǎn)和面心位置為Zn2+,則Zn2+的配位數(shù)為 ,若其晶胞邊長為a pm,a位置Zn2+與b位置S2﹣之間的距離為 pm(列式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中錯(cuò)誤的是:( )
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子
D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.
請回答以下問題:
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖象.
(2)從如圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 .
(3)N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是: .
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJ•mol﹣1,失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol﹣1,失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol﹣1,由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是( )
A.二氧化硅和二氧化碳 B.金剛石和石墨
C.氯化鈉和過氧化鈉 D.鐵和銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(天津卷精編版) 題型:選擇題
室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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