【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常溫下,=0.1 mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3

【答案】C

【解析】A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Al3+不可以共存,A錯(cuò)誤;B.常溫下,=0.1 mol/L的溶液中,c(OH-)=0.1 mol/L,F(xiàn)e2+不能共存,B錯(cuò)誤;C清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s),屬于沉淀轉(zhuǎn)化,C正確;D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,生成氫氧3化鋁,Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青霉素是常用抗生素之一,它能抑制某些細(xì)菌生長或能殺滅這些細(xì)菌,對(duì)肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試,一般做完皮試后等待多長時(shí)間觀察

A. 1分鐘 B. 5分鐘

C. 20分鐘 D. 1小時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

(1)已知25℃時(shí):N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol

則 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

(2)在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B.3v(N2v(H2

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3

(3)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(只需代入數(shù)據(jù),不用計(jì)算結(jié)果)

② 按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)

(4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下,寫出電極a的電極反應(yīng)式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下,混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下:

→產(chǎn)品

已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.6、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是________,濾渣的主要成分是________。

(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入___________;②過濾,得沉淀;③____________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( )

A. 混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)

B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+Al3+、Ba2+OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( )

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I、NO3、SO42—

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

已知:Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )

A.測(cè)0.1 mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH

B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

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