【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：

①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

【答案】FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 紫紅 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 無法確定 0.4； 2MnO4-；10SCN-；16H+；2Mn2+；5；8H2O

【解析】

（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe（SCN）3；

（2）①三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；溴單質(zhì)氧化性大于二價鐵離子；

②反應(yīng)物是高錳酸根、氫離子和硫氰根，生成物是錳離子和（SCN）2；根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算反應(yīng)的高錳酸鉀。

（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe（SCN）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl；

（2）①三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳層呈紫色，該過程的離子方程式2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；溴單質(zhì)氧化性大于二價鐵離子，能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，無法確定溴單質(zhì)和（SCN）2的氧化性強弱；

②Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，N元素化合價從－3價升高到—2價，失去1個電子，則該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+＝2Mn2++5（SCN）2+8H2O；故轉(zhuǎn)移電子2mol，有0.4mol高錳酸鉀反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA

B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Fe＋Cu2+=2Fe3+＋Cu

B.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH-=H2O

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為___mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為___個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（4）該氣體一個分子的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會造成一些環(huán)境污染問題，化學(xué)工作者設(shè)計出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。

(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

寫出以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式_________，已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應(yīng)進行到10 min時達(dá)平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前16 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝____。

(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。

①室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點溶液中n()∶n()＝________。

②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下，0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序為________。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液，使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式：_________________。

②為使該電解裝置能較長時間正常工作，保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對穩(wěn)定，該裝置中應(yīng)使用_______ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.a有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述不正確的是（　 ）

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為

B.乙中陽極反應(yīng)式為

C.丙中向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為______。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2O+H＋ K2

+H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。

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