【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數(shù)為NA

B. 1LpH=2 的新制氯水中，陽離子總數(shù)為0.01NA

C. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA.

D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA

【答案】B

【解析】A. 碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水時發(fā)生水解反應(yīng)，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數(shù)少于NA，故A錯誤；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一種陽離子——氫離子，陽離子總數(shù)為0.01NA，故B正確；C. 未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 7.lg37Cl2的物質(zhì)的量=＜0.1mol，含有氯分子少于0.lNA，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是

A. 量取100 mL，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 該溶液中含有29.25 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液，用托盤天平稱5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙酸和乙醇的敘述正確的是

A.都能使石蕊溶液變紅

B.分子中原子之間只存在單鍵

C.都能與鈉反應(yīng)并生成H2

D.都能與NaHCO3反應(yīng)并生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進(jìn)行的)

A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8

B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

Si—O

O＝O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

x

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則表中x的值為 (　　)

A.460B.920

C.1165.2D.423.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）有關(guān)下列有機(jī)物的說法中錯誤的是

A. 石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油

B. 植物油通過氫化加成可以變成脂肪

C. 用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維

D. 在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測得壓強(qiáng)一時間圖像如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母，下同);

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑

②若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

（2）如圖甲，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

（1）操作Ⅰ時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3

（2）操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。

A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)

（3）已知溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

Cu(OH)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10-20

8.0×10-16

4.0×10-38

將溶液的pH調(diào)至pH=4時，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，此時c(Fe3+)=__________。

（4）若將CuCl2溶液蒸干后，再灼燒，得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無水CuCl2的合理操作是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下�、蹣�(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜�(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝w積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大�、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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