【題目】在透明溶液中能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-

C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-

【答案】A

【解析】

A. K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－之間不能反應，能大量共存，故選A；

B. H＋和HCO3-反應生成二氧化碳和水，H＋和HCO3-不能大量共存，故不選B；

C. Ba2＋和SO42-反應生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO42-不能大量共存，故不選C；

D. Mg2＋和OH－反應生成 Mg(OH)2沉淀，Mg2＋和OH－不能大量共存，故不選D；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是

A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷

B. 甲烷和乙烯互為同系物

C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 乙烯能與液溴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產(chǎn)物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。

（1）寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；

（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________；（用離子濃度符號表示）

（4）計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會有氣泡和白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為___________

(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示：

鹵化物

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。

②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。

③制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為___________________。

(4)立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。

①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個；

②結構化學上常用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)，B(，0， )；B(0， ， )等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數(shù)為___________________。

③已知氮化硼晶胞邊長為apm，則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，只要求列算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 (　　)

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時，OH－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中減小

C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素的原子結構及性質(zhì)如下表所示:

元素

結構及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C

C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D

D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)

E

通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

F

F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族

(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。

(2)B與C形成的化合物的化學式為______，它屬于____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性強弱比較：_____＞______（用化學符號回答），請例舉出一個判斷二者非金屬性強弱的證據(jù)是____________________。

(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷

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