在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

B

解析試題分析：A.根據(jù)有關(guān)物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量變化情況可知該反應(yīng)的方程式為3Z 3X+2Y。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變。正確。C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol÷2L=0.6mol/L.錯(cuò)誤。D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)任然在進(jìn)行�；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，對(duì)任何物質(zhì)來(lái)說(shuō)消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此濃度都不發(fā)生改變。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及特點(diǎn)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度一定容積下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2同時(shí)生成2n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，美國(guó)已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂�。該催化劑的作用�?nbsp;                                    

A．降低生產(chǎn)能耗 B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞
C．使反應(yīng)更完全 D．使反應(yīng)放出更多的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）
C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是 (      )
A．系數(shù)x >2
B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

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