【題目】在Zn＋NH4NO3＋2HNO3 =Zn（NO3）2＋N2↑＋3H2O的反應中，參加反應的鋅和被還原的硝酸根的物質的量之比是（ ）

A.1∶3B.1∶1C.1∶2D.3∶1

【答案】B

【解析】

反應Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2中，Zn元素的化合價升高，NH4+中N元素的化合價升高，Zn、NH4NO3為還原劑，HNO3中N元素的化合價降低，且生成硝酸鹽，則體現(xiàn)酸性和氧化性，產物Zn(NO3)2中的硝酸根一般來自硝酸銨一半來自硝酸，則參加反應的鋅和被還原的硝酸根的物質的量之比是1：1，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有特殊香味，有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是_____________，反應④的反應類型為_____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E

D．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚

C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性：N>C>Si

稀硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

驗證氧化性：Cl2>Br2

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液

C

驗證SO2有還原性

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。

②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應的平衡常數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）

A.提出原子學說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學說D.提出電離學說

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）

A.NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C.食鹽中混有少量NH4Cl：加過量氫氧化鉀溶液后加熱蒸干

D.硝酸中混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是

A. 含有兩種溶質 B. 只含有一種溶質 C. 只含有碳酸鈉 D. 有碳酸鈉和碳酸氫鈉

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