【題目】—實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,標簽已脫落,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進行以下實驗:
①取40mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液50mL,立即有氣體產(chǎn)生并共收集到224mL(標準狀況)氣體。
②取50mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液40mL,開始沒有氣體,滴定一定的量后有氣體產(chǎn)生,并共收集到112mL(標準狀況)氣體。
(1)判斷:甲是____________溶液,乙是____________溶液;(均填化學式每空1分)
(2)實驗中①所發(fā)生反應的離子方程式:______________________________;
(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
【答案】HClNa2CO32H++CO3 2-=H2O+CO2 ↑0.5
【解析】
試題分析:(1)當向鹽酸中加入Na2CO3溶液時,發(fā)生反應2H++CO=CO2↑+H2O;鹽酸完全反應后,再加入的Na2CO3不再放出CO2;向Na2CO3溶液中加入鹽酸時,先發(fā)生反應CO+H+= HCO,當所有CO均轉(zhuǎn)化為HCO時,再發(fā)生反應HCO+H+=CO2↑+H2O。由實驗①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應,實驗①產(chǎn)生的CO2氣體多,說明甲為HCl、乙為Na2CO3。設鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl),Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為c(Na2CO3),由實驗①得:40.00×10–3 L·c(HCl) ·=0.224L÷22.4L/mol,c(HCl)=0.5 mol·L-1;
解析:(1)當向鹽酸中加入Na2CO3溶液時,只發(fā)生反應2H++CO=CO2↑+H2O;鹽酸完全反應后,再加入的Na2CO3不再放出CO2;向Na2CO3溶液中加入鹽酸時,依次發(fā)生反應CO+H+= HCO, HCO+H+=CO2↑+H2O。由實驗①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應,實驗①產(chǎn)生的CO2氣體多,說明甲為HCl、乙為Na2CO3。(2)實驗中①所發(fā)生反應的離子方程式為2H++CO3 2-=H2O+CO2 ↑;(3)設鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl),Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為c(Na2CO3),由實驗①得:40.00×10–3 L·c(HCl) ·=0.224L÷22.4L/mol,c(HCl)=0.5 mol·L-1。
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【題目】同分異構體具有相同的:①最簡式 ②分子式 ③相對分子質(zhì)量、芑瘜W性質(zhì) ⑤物理性質(zhì)( )
A.①②③
B.②⑤
C.②④⑤
D.②③④
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【題目】鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時,負極上發(fā)生的電極反應是()
A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-2e-=Fe2+
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【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________。
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【題目】下列關于溶液的敘述正確的是( )
A. 所有溶液都是無色的
B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液
D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
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【題目】已知反應:2NO2 (紅棕色)N2O4(無色)△H<0.將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法正確的是( )
A、b點的操作是壓縮注射器
B、c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C、d 點:v(正)>v(逆)
D、若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則T(b)>T(c)
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【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是( )
①小蘇打 ②食鹽水 ③石灰水
④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3
A. 堿—①④ B. 純凈物—③④⑤
C. 鹽—①⑥ D. 混合物—②⑤
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