Question

【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

Answer 1

【答案】B

【解析】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始時NaOH過量，發(fā)生的反應是：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O，當NaOH完全反應后再加入AlCl3溶液，反應的方程式是：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，所以bc段對應的是AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，b之前發(fā)生的是AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O。

A項，根據上述分析，在a點，NaOH尚未完全反應，有NaOH剩余，會與Fe3+反應生成沉淀、與HCO3反應生成CO32－和H2O，故不能大量共存，A錯誤；B項，在b點，NaOH恰好完全反應，溶液中溶質是NaAlO2，與Na+、S2、SO42、Cl互相之間都不反應，故可以大量共存，B正確；C項，在c點，溶液中的NaAlO2恰好與AlCl3完全反應，溶液中的溶質是NaCl，Cl－會和Ag＋反應生成沉淀，故不能大量共存，所以C錯誤；D項，d點，AlCl3溶液過量，Al3＋會與CO32－發(fā)生雙水解反應，故不能大量共存，所以D錯誤。此題答案選B。