【題目】如圖是鋰錳電池的反應原理示意圖,其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機溶劑中,Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,得到LiMnO2 . 回答下列問題:

(1)外電路的電流方向是由極流向極.(填字母)
(2)電池正極反應式為
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?(填“是”或“否”)原因是

【答案】
(1)b;a
(2)Li++MnO2+e=LiMnO2
(3)否;電極Li是活潑金屬,能與水反應
【解析】解:(1)Li為負極,MnO2為正極,原電池工作時,外電路的電流方向從正極到負極,即從b極流向a極,所以答案是:b;a;(2)MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e+Li+=LiMnO2 , 所以答案是:Li++MnO2+e=LiMnO2;(3)因負極材料為Li,可與水反應,則不能用水代替電池中的混合有機溶劑,所以答案是:否;電極Li是活潑金屬,能與水反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是(

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2D.Al3+→AlO2

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【題目】2017青山區(qū)模擬某溫度下,在體積不變的容器中進行反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=﹣90.7kJmol﹣1.已知反應的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反應達平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%.則下列說法正確的是(

A.該反應屬于熵增放熱反應,一定能自發(fā)進行

B.5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)

C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.若該溫度下,反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

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【題目】漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是(  )

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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【題目】將純水加熱到較高溫度時,下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH變大、呈中性

C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性

D.水的離子積變大,pH變小、呈中性

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【題目】下列說法錯誤的是

A.酒越陳越香與酯化反應有關B.細鐵粉可作食品抗氧化劑

C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑

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【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有

A.氯代環(huán)已烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷

C.2-甲基-2-氯丙烷D.2,2,44-四甲基-3-氯戊烷

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【題目】2017東城區(qū)二模CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g).0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關系如圖.下列敘述不正確的是(

A.該反應的H<O

B.曲線b代表H2O

C.N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D.其它條件不變,T1、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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【題目】[2017江蘇]溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v= v(NO2)消耗=kc2(NO2)v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),kk為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

A.達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為45

B.達平衡時,容器比容器中的大

C.達平衡時,容器NO的體積分數(shù)小于50%

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k=k,則 T2> T1

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