【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉移8 mol e-

C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行

【答案】B

【解析】

A. 在過程I中發(fā)生反應，使S22-轉化為S2O32-，S元素化合價由反應前-1價變?yōu)榉磻?/span>+2，S元素化合價共升高2×3=6價，失去6 mol電子，每溶解120 g即1 mol FeS2，反應轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒可知需消耗6 mol Fe3+，A正確；

B. 在過程II中Fe3+將S2O32-氧化為SO42-，S元素化合價由反應前+2價變?yōu)榉磻蟮?/span>+6價，每1 mol S2O32-反應產(chǎn)生2 mol SO42-，元素化合價共升高2×4=8價，則產(chǎn)生1 mol SO42-轉移4 mol e-，B錯誤；

C. 根據(jù)示意圖可知FeS2與Fe3+及H2O發(fā)生反應后最終變?yōu)?/span>SO42-、Fe2+及H+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，C正確；

D. 反應過程中鼓入大量的空氣，可以將其中S元素氧化為SO2，將+2價Fe氧化為Fe3+，在溶液中Fe3+進一步把SO2氧化為SO42-，可見鼓入足量空氣將促使反應正向進行，有利于反應的進行，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列關于化學反應的說法中正確的是

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D. 相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol·L-1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol·L-1的反應速率

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應的進行生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完全時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)。

下列關于該反應的分析錯誤的是（ ）

A.該反應生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應轉移電子數(shù)為0.04NA

C.該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol

D.反應結束后所得溶液中(忽略反應前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如圖：

已知：

請回答：

（1）合成裝置中儀器b的名稱是___。

（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是___。

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為___ %（保留一位小數(shù)）。

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