下列說(shuō)法中正確的是(          )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近Na+共有12個(gè)
D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近Cl-共有6個(gè)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)／K
沸點(diǎn)／K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
                                                      （寫一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說(shuō)法中，正確的是(    )
A．離子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
D．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽(yáng)離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是       ； X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為    　　　 。
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有        個(gè)。
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是                                                                                        （   ）
A．非金屬氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金屬氧化物
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是
A．分子晶體中一定含共價(jià)鍵
B．CsCl晶體中Cs＋的配位數(shù)為6
C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以單鍵結(jié)合
D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個(gè)Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有    個(gè)。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計(jì)算過(guò)程如下:
                                                                             
                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是  （   ）
A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是
A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③

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