6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，故答案為：Na、Al、Si、P；
（2）A、B元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

點評 本題考查原子結構、位置與性質，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結構的特點，為高考常見題型，注意把握原子結構特點，為解答該題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列各說法正確的是（　�。�
A．弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質聚沉．
D．同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的單質在W2中可燃燒生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中燃燒生成黑白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的電子式是：．
（2）V、W的氫化物分子結合H+的能力較強的是（化學式）：NH3＞H2O，檢驗Z3+的常用試劑是KSCN，有關現(xiàn)象是：溶液變紅色．
（3）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操           作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C，最快的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只含非金屬元素的晶體描述正確的是（　�。�
A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體D．一定不是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表是一些共價鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)，以下表達中肯定正確的是（　　）
共價鍵鍵能共價鍵鍵能
H-H436H-F565
C-F427H-S339
C-Cl330H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJ
B．鍵長越短，共價鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3Cl更  易發(fā)生水解反應
D．相同壓強下，H2S的沸點比 H2Se的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L Cl4中含CL原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結構，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子書為0.3NA
D．常溫常壓下10g46%酒精溶液中含氧原子總數(shù)為 0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應如圖所示：
選擇一種合適的試劑，完成反應③的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解、發(fā)酵等過程．寫出發(fā)酵涉及的化學方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）有機物A是乙醇的一種同系物．6gA跟足量金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L．則A的分子式為C3H8O，可能的結構簡式為CH3CH2CH2OH，（CH3）2CHOH．

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