【題目】某化學興趣小組按如下流程,進行海帶中碘含量的測定。
(1)寫出儀器名稱:A______,B______。
(2)取20.00 mL上述海帶浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使I-和IO3-完全反應。再以淀粉為指示劑,用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定,當I2恰好完全反應時,用去Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:5I-+ IO3-+ 6H+=3I2 + 3H2O;I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是______。
②計算該干海帶中碘的質量分數______。(寫出計算過程)
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應)。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得
C. 4種原子中,Y離子半徑最小
D. W的陰離子可能促進水的電離
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【題目】下列關于脂質的敘述中錯誤的是 ( )
A.脂肪是重要的儲能物質,同質量的脂肪中含有比糖類更多的能量
B.脂質中的磷脂是構成細胞膜的主要成分之一
C.有的脂質可以由內分泌腺分泌,如性激素
D.膽固醇對生命活動具有一定的調節(jié)作用,所以它既是脂質也是激素
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時,該反應必須加熱才能發(fā)生
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJmol﹣1 , 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.65kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol﹣1(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應后放出0.25QkJ的熱量
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【題目】每年3月22日是“世界水日”,聯(lián)合國確定2016年“世界水日”的宣傳主題是““水與就業(yè)”。下列關于水的敘述不正確的是 ( )
A.生化反應必須在水中進行
B.水是細胞鮮重中含量最多的化合物
C.水在細胞中的存在形式并非一成不變
D.自由水與結合水的比例與新陳代謝的強弱關系不大
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【題目】研究物質的微觀結構,有助于人們理解物質變化的本質。
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數據如下:
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
Im/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
則該元素是______(填元素符號)。
(2)氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產中有廣泛的應用。
①維生素B4結構如圖所示,則碳原子的軌道雜化類型是_________;1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為________。
②NF3的空間構型為______(用文字描述);與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學式)。
(3)過渡元素常與H2O、NH3、CN-、SCN-等形成配合物。
①C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。
②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數最多,則X+基態(tài)核外電子排布式________;元素Y在周期表中位于第________族。
③在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道的是________;[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,則[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為________。
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應的△H0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為 molL﹣1s﹣1
(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經10s又達到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 .
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半.平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是 .
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【題目】關于反應CH4+2O2CO2+2H2O的說法中,正確的是
A. 該反應中,熱能轉化為化學能
B. 反應物的總能量低于生成物的總能量
C. 反應時,斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量
D. 根據此反應設計的燃料電池,可提高甲烷的利用率
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【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要物質轉化關系如下:
(1)設備1中反應后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 (填化學式)。
(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。
(3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。
(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因: 。
(5)設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下:
① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是直流電源的 極。實際生產中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應式為 。
② 該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應的電極反應式 。
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