【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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【題目】下列各組物質中,存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是
選項 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下:
已知:“沉錳”反應為:Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
(1)“酸浸”時發(fā)生的主要反應為:2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外,還發(fā)生的反應離子方程式為________。(任寫一個)
(2)“沉錳”工序中,實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。(答兩點)
(3)“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。
(4)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù),準確稱量1.800g軟錳礦樣品,加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應后冷卻,過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,當?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O,MnO4-+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O (未配平)。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)_________(寫出計算過程)。
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【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
(1)p1___p2(填“>”、“<”或“=”),理由是___.
(2)該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).
(3)該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度
C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應為:
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH
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【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質基礎,是人類社會進步的里程碑。
①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母,下同)。
a. 青花瓷 b. 青銅 c. 瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________。
a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土
(2)某品牌食品調料標簽的一部分如右圖。
①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質發(fā)生________反應得到。
②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是________。
③配料中,屬于著色劑的是______;屬于甜味劑的是__________;屬于防腐劑的是______。
(3)綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設的基本途徑。
①從源水處理成自來水,常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等,其中通氯氣處理的作用是__________________________。
②目前我國空氣質量檢測體系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________;引起酸雨的氣體為SO2和________;煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產生的SO2,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。
③用二氧化碳生產化工產品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇,該反應的化學方程式為___________________________________。
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應和第二步反應消耗的H+的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某小組對反應2X (g) + Y(g)2Z(g)進行對照實驗(見下表)。下列有關說法錯誤的是( )
實驗序號 | 反應溫度 | c(X)mol/L | c(Y)mol/L |
1 | 400℃ | 2 | 1 |
2 | 400℃ | 2 | 2 |
A.該反應為可逆反應B.探究溫度對反應速率的影響
C.探究濃度對反應速率的影響D.實驗2的反應速率較快
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【題目】(1)配平下列化學方程式或離子方程式:
______MnO2 + ______HC1(濃)Δ_ ____MnCl2 +____________________
_____________H2O -----_________ __ _____ _________
(2)用雙線橋表示出下列反應中電子轉移方向和數(shù)目
①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________
②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________
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