【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________,氣體a的名稱是___________
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________
(3)A的化學(xué)式是___________
(4)Ⅲ中電極X是___________,(填“陰極”“陽極”),其上發(fā)生 的電極反應(yīng)為 _______________________。離子交換膜N是 ____(填“陰”“陽”)離子交換膜。
(5)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______ 。
(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____(填“相同”“不相同”“無法判斷”)。
【答案】Na2SO3 氧氣 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O; H2SO4 陽極 2H2O4e =O2↑+4H+ (或4OH--4e-=O2+2H2O 陽 1:4 相同
【解析】
ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2和氣體a,該反應(yīng)中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+3價,則O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價,所以生成的氣體a是O2,離子反應(yīng)方程式為2 ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中,在III中發(fā)生電解,根據(jù)圖知,電極Y生成氫氧化鈉,說明電極Y為陰極,陰極上生成氫氣同時陰極附近生成NaOH,所以生成的氣體b是H2;電極X為陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,所以a是O2,同時生成硫酸,所以A溶液是硫酸;酸性條件下,在I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑是Na2SO3;氣體a是O2,故答案為:Na2SO3;氧氣;
(2)堿性條件下,ClO2、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣、ClO2-和水,Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O,故答案為:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;
(3)通過以上分析知,電解硫酸鈉溶液,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,同時生成硫酸,所以A是硫酸,硫酸在陽極附近生成,故答案為:H2SO4;
(4)根據(jù)上述分析,Ⅲ中電極X陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O4e =O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2+2H2O),電極Y為陰極,陰極上生成氫氣同時陰極附近生成NaOH,溶液中的鈉離子通過離子交換膜N進入陰極區(qū),因此離子交換膜N為陽離子交換膜,故答案為:陽極;2H2O4e =O2↑+4H+ (或4OH--4e-=O2+2H2O);陽;
(5)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反應(yīng)中,4NaClO2→4ClO2,+3價的氯元素化合價升高到+4價,所以NaClO2是還原劑;1NaClO2→1NaCl,+3價的氯元素的化合價降低到-1價,所以NaClO2作氧化劑;所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4,故答案為:1∶4;
(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl,Cl元素從+3價變?yōu)?/span>+5價和-1價,反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3+NaCl,NaClO2試樣與足量FeSO4溶液反應(yīng)3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+3Cl-+8Fe3+,最終得到Cl元素由+3價變?yōu)?/span>-1價,所以NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時,最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價變?yōu)?/span>-1價,根據(jù)電子守恒,兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同,故答案為:相同。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0 mL于錐形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗,然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答:
(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________。
(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。
(3)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________。
Ⅱ.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實驗結(jié)果無影響的是____________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y是同周期的兩種主族元素,他們的逐級電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | …… |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
下到有關(guān)說法正確的是( )
A.電負性:X<YB.與水反應(yīng)劇烈程度:X<Y
C.X的最外層電子數(shù)為1D.Y的最高化合價為+3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分,其合成路線如下(部分條件已省略):
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為___。
(2)A→B的反應(yīng)類型為___。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng),其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為___(寫一種)。
(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種,其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(7)上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯(其它無機試劑任選)為原料合成正丁醇的合成路線為___。
已知:
R1CHO+R2CH2CHO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是國際化學(xué)界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的特殊符號,同時也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種專用工具。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A.NH4Cl中Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:
C.新制氯水中會有少量次氯酸,其電子式為:
D.明礬可用于凈水,其化學(xué)式為:KAl(SO4)2 12H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是
A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面橫線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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