為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32- 還是Cl-，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是（    ）

A．檢驗(yàn)CO32-：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

B．檢驗(yàn)SO42-：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

C．檢驗(yàn)OH-：向待測(cè)液中加入石蕊試液，溶液變紅色

D．檢驗(yàn)Cl-：向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)

B


解析:

A項(xiàng)待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO32-，還可能是SO32-；C項(xiàng)溶液中若有OH-，則OH-會(huì)使溶液變成藍(lán)色；D項(xiàng)中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就會(huì)有白色渾濁物出現(xiàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

B．鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
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實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過(guò)濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題
（1）在步驟①中，不能加入過(guò)量的堿，是因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡(jiǎn)單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒(méi)有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA?3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

□Fe2++□ClO－+                    =□Fe(OH)3↓+□C1－+               

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                       （注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           （填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正極反應(yīng)式為                                     。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                            。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                      。

（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-還是Cl-，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是


  1. A.
    檢驗(yàn)CO32-：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
  2. B.
    檢驗(yàn)SO42-：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
  3. C.
    檢驗(yàn)OH-：向待測(cè)液中加入石蕊試液，溶液變紅色
  4. D.
    檢驗(yàn)Cl-：向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)

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