實(shí)現(xiàn)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，正確的做法是


  1. A.
    向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液
  2. B.
    向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液
  3. C.
    向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
  4. D.
    向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液
C
分析：A、向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解；
B、向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解；
C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液，先反應(yīng)生成AlO2-離子，當(dāng)堿全部反應(yīng)后，再加入鋁鹽，發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，堿過量時(shí)生成AlO2-離子．
解答：A、向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3CO32-+3H20═Al（OH）3+3HCO3-，Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2↑，或2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3+3CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B、向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液，反應(yīng)開始時(shí)堿過量，沒有沉淀生成，先生成AlO2-離子，當(dāng)堿全部反應(yīng)后，再加入鋁鹽，發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故C正確；
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)分別為Al3++3OH-═Al（OH）3，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁的重要化合物的知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宜賓模擬）某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
，不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：
⑤
⑤

 ①NaOH溶液    ②酚酞試劑     ③石蕊試劑    ④pH試紙    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
（2）氣體F的化學(xué)式為：
NH3
NH3
，沉淀G的化學(xué)式為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，沉淀K的化學(xué)式為：
Al（OH）3
Al（OH）3
，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：
氣體由無(wú)色變紅棕色
氣體由無(wú)色變紅棕色
．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
、
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：
4：2：1
4：2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能實(shí)現(xiàn)Al3++3Al+6H2O=4Al（OH）3↓的過程的是（  ）。
A.向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B.向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C.向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳?xì)怏w
D.向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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