Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaC1的流程如下：

(1) 加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化學式)。

(2) 下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作規(guī)范的是___________(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3) 操作III的名稱是___。

(4) mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為__。

A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定.

(5) 實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對分子質(zhì)量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分數(shù)為: 36.5%

需量取濃鹽酸的體積為:______mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 bc 蒸發(fā)結(jié)晶 D 16.7

【解析】

(1)加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子。要除掉硫酸根需要氯化鋇，除掉鎂離子、鐵離子需要氫氧化鈉、除掉鈣離子需要碳酸鈉，除雜時都要加入加過量的物質(zhì)，因此過量的鋇離子需要用碳酸鈉除掉，因此碳酸鈉要加在氯化鋇后面。

(2)漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，操作要緊靠燒杯壁；玻璃棒用作引流，以免液體濺出；

將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁；濾紙邊緣不能高出漏斗；用玻璃棒在漏斗過濾時，不能攪動以加快過濾速度。

(3)操作III是從溶液中得到晶體，因此其名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)mg粗鹽不清楚有多少雜質(zhì)，而且再除雜過程中也會增加氯化鈉的質(zhì)量，因此提純后得到ng純凈的NaCl固體，無法確定m與n的大小關(guān)系。

(5)先求出濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋定律得到需要的濃鹽酸的體積。

(1)加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子。要除掉硫酸根需要氯化鋇，除掉鎂離子、鐵離子需要氫氧化鈉、除掉鈣離子需要碳酸鈉，除雜時都要加入加過量的物質(zhì)，因此過量的鋇離子需要用碳酸鈉除掉，因此碳酸鈉要加在氯化鋇后面，所以滴加順序依次為:i、NaOH，ⅱ、BaCl2，ⅲ、Na2CO3，故答案為：BaCl2；Na2CO3。

(2)a選項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，操作要緊靠燒杯壁，故a不規(guī)范，不符合題意；

b選項，玻璃棒用作引流，以免液體濺出，故b操作規(guī)范，符合題意；

c選項，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，故c操作規(guī)范，符合題意；

d選項，濾紙邊緣不能高出漏斗，故d操作不規(guī)范，不符合題意；

e選項，用玻璃棒在漏斗過濾時，不能攪動以加快過濾速度，故e操作不規(guī)范，不符合題意。

綜上所述，答案為bc。

(3)操作III是從溶液中得到晶體，因此其名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)mg粗鹽不清楚有多少雜質(zhì)，而且再除雜過程中也會增加氯化鈉的質(zhì)量，因此提純后得到ng純凈的NaCl固體，無法確定m與n的大小關(guān)系，故D正確。

(5)先求出濃鹽酸的濃度為，再根據(jù)溶液稀釋定律得到，12molL-1V = 0.4 molL-1×0.5L，解得V = 0.0167L = 16.7mL，故答案為：16.7。