【題目】將5 mL 0.005 mol·L-1的FeCl3溶液與5 mL0.01 mol·L-1的KSCN溶液混合,建立平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(紅色)。
(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴,平衡向________方向移動,溶液紅色________。
(2)若滴加1 mol·L-1KSCN溶液4滴,平衡向________方向移動,溶液紅色________。
(3)若滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液4滴,則產(chǎn)生____ (填顏色)沉淀,c(Fe3+)___,平衡向______方向移動,溶液紅色________。
(4)若加入少量KCl固體,則平衡________移動,原因________________________。
【答案】正反應(yīng) 加深 正反應(yīng) 加深 紅褐色 減小 逆反應(yīng) 變淺 不 KCl不參與反應(yīng)
【解析】
氯化鐵和硫氰化鉀生成氯化鉀和硫氰化鐵的反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。
(1)建立平衡的時候,鐵離子濃度是0.005mol/L。若滴加飽和氯化鐵溶液,鐵離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,硫氰化鐵濃度增大,溶液紅色加深。故答案為:正反應(yīng),加深;
(2)建立平衡的時候,硫氰化鉀濃度是0.01mol/L,若滴加1mol/L的硫氰化鉀溶液,則會使硫氰根離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,硫氰化鐵濃度增大,紅色加深。故答案為:正反應(yīng),加深;
(3)若滴加氫氧化鈉溶液,鐵離子和氫氧根離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,使鐵離子濃度降低,平衡逆向移動,硫氰化鐵濃度也降低,溶液顏色變淺。故答案為:紅褐色,減小,逆反應(yīng),變淺;
(4)由于氯化鉀不參與反應(yīng),所以加氯化鉀固體,平衡不移動。故答案為:不,KCl不參與反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。回答下列問題:
(1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________(填標號)。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
(2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負性最大的原子是_____,碳原子的雜化方式是______;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是____,中心原子是____。
(3)富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體,其電離常數(shù)如下表:
請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小,而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因:____。
(4)β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有____種空間取向,晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是____,鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是____ g·cm-3(列出計算表達式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質(zhì),則其和蛋白質(zhì)組成染色體
D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請回答下列問題:
(1)步驟②中,H2C2O4稍過量的主要原因是________。
(2)為了提高步驟③得到的FeC2O4·2H2O的純度,宜用________(填“熱水”“冷水”或“無水乙醇”)洗滌,檢驗洗滌是否干凈的操作是________。
(3)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是________(供選儀器:a. 燒杯;b. 坩堝;c. 蒸餾燒瓶;d. 高溫爐;e. 表面皿;f. 錐形瓶)。
(4)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________。
(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — | — |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(注意:高于73.3℃,FeSO4·7H2O發(fā)生分解)
以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸銨為原料,補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案:將鐵屑置于錐形瓶中,______,冷卻,過濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_____至鐵屑完全溶解,_____,冷卻結(jié)晶,用無水乙醇洗滌2~3次,低溫干燥。[實驗中必須使用的試劑:鐵屑、1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L-1的H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120°C充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留。下列分析正確的是
A. 殘留固體是4 mol Na2CO3
B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子
D. 排出的氣體是3 mol氧氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,向20mL濃度均為0.1 mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb =1.8×10-5。下列說法正確的是
A.b→c過程發(fā)生的反應(yīng):MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點溶液中:c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:
(1)“反應(yīng)Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率,可對裝置進行改進的措施為___。
(2)反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)“無色氣體”為__(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上為降低成本,減少對環(huán)境的污染,整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。
(5)H5IO6具有強氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料,回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_________________。
(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2,CaC2與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。
①CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為______________。
②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________。
③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學(xué)式______________。
(3)工業(yè)上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________。
(4)在堿性溶液中,縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)原理可用于檢驗蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物?s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。
(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c,其晶胞如圖d。
①a圖Ca-Ca 間距離為x pm,c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數(shù)叫該原子的配位數(shù),則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為_______。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計算表達式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com