Question

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如圖所示。

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	-	-
A1(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A. 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C點的沉淀為Fe (OH)3

C. AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能發(fā)生的反應是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】圖表讀出：Fe3＋ 在PH=3.4時已沉淀完全，Al3＋ 在PH=3.3時才形始沉淀，分析可知鐵離子先沉淀，SO42―從一開如就沉淀，離子方程式為：Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓，Al3＋+3OH－═ A1(OH)3↓， A1(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42－完全被沉淀所需Ba(OH)2的物質的量為3mol，提供6molOH－，由圖象分析，OA段為加入3molBa(OH)2 ，發(fā)生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，得3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁被溶解后的沉淀，為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀1mol，氫氧化鋁沉淀2mol；從而判斷OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol。

A、據(jù)圖象分析：FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液含1molFeCl3、，含1molAl2(SO4)3，c（Cl－）=c（SO42－），故A錯誤；B、分析可知，C點沉淀為BaSO4 和Fe (OH)3，故B錯誤；C、分析可知：1molAl2(SO4)3中SO42－完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，含6molOH－，鐵離子先沉淀，OA段為加入3molBa(OH)2，發(fā)生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，得3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；AB段發(fā)生的反應可能是Al3＋+3OH－=Al(OH)3 ↓，也可能是部分Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓，故C錯誤；D、OA段可能發(fā)生的反應有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應為，3Ba2＋+6OH－+3SO42－+Al3＋+Fe3＋=3BaSO4↓+Fe(OH)3 ↓+Al(OH)3 ↓，也可能發(fā)生3Ba2＋+6OH－+3SO42－+2Fe3＋=3BaSO4↓+2Fe(OH)3 ↓，故D正確；故選D。