【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a
C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜
【答案】A
【解析】由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,所以兩種細(xì)菌存在,就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子,負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+;正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2O。A、負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,選項(xiàng)A正確;
B、b是電池的正極,a是負(fù)極,電子從a流出,經(jīng)外電路流向b,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、如果將反應(yīng)物直接燃燒,部分能量轉(zhuǎn)化為光能或熱能等,能量的利用率發(fā)生變化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、根據(jù)電子守恒,若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時(shí) | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________,鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________;
(2)用生石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的原因是_______________________________;
(3)濾液2中加入某種物質(zhì)X可以除去Cu2+,最適合的是_______________;
A.MnO2 B.NaOH C.MnS
該反應(yīng)的離子方程式是____________________________;
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下列方程;____Mn2++_____ClO3-+______=____Cl2↑+____MnO2+_________;_________________
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。(填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”)
① MnO2在電解池的__________________(填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”)生成;
② 若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對(duì)環(huán)境具有極大影響,利用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)其處理,對(duì)構(gòu)建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列說(shuō)法正確的是_________
A.CO2和NO2與水反應(yīng)所得溶液均為弱酸
B.NO2在一定條件下能與NH3反應(yīng)生成環(huán)境友好的物質(zhì)
C.通過(guò)測(cè)定溶液的pH,一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強(qiáng)弱
D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2
(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應(yīng)生成水蒸氣和氮?dú)舛スI(yè)尾氣中NO2的污染,
已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol;②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________.
(3)CO2可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體,20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||
20min | 1 |
①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______,20min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。
②在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)只改變溫度為T3,達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”),在溫度T2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。
③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為____mol.和改變下列條件,能使H2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都一定增大的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.在容積不變下升高溫度
B.其它條件下不變,增加壓強(qiáng)
C.在容積和溫度不變下充入N2
D.在容積和溫度不變下及時(shí)分離出CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 |
B | 稱取2.0gNaOH 固體 | 先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g 砝碼,左盤上添加NaOH 固體 |
C | 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+ | 取少最試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 |
D | 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì): A.O2 和 O3
B. O 和 O
C.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH(CH3)CH3
D.三氯甲烷和氯仿
E.甲烷和庚烷
F.異丁烷和 2﹣甲基丙烷
(1)組互為同位素;
(2)組兩物質(zhì)互為同素異形體;
(3)組兩物質(zhì)屬于同系物;
(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)組是同一物質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101kpa時(shí),2gH2完全燃燒,生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)平衡常數(shù)K= .恒容條件下達(dá)到平衡時(shí),溫度升高H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.升高溫度,平衡右移,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈾(U)是一種稀有金屬,制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為:UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是______,被還原的物質(zhì)是______;若反應(yīng)中消耗1 mol Mg,則生成U______mol。
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