【題目】A、B、C、D、E中都含有同一種元素,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中所含的相同元素是( )
A. 銅B. 碳C. 鐵D. 鈣
【答案】D
【解析】
根據(jù)E高溫會生成A,A和水反應生成的B和二氧化碳反應會生成A,可以猜測E是碳酸鈣,A為氧化鈣,B為氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸會生成氯化鈣,所以C是氯化鈣;氧化鈣和硝酸會生成硝酸鈣,氯化鈣和硝酸銀會生成硝酸鈣,所以D是硝酸鈣,然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中驗證即可。
E高溫會生成A,A和水反應生成的B和二氧化碳反應會生成A,可以猜測E是碳酸鈣,A為氧化鈣,B為氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸會生成氯化鈣,所以C是氯化鈣;氧化鈣和硝酸會生成硝酸鈣,氯化鈣和硝酸銀會生成硝酸鈣,所以D是硝酸鈣;碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氧化鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,氯化鈣和硝酸銀反應生成硝酸鈣和氯化銀沉淀,氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系,所以A是氧化鈣,B是氫氧化鈣,C是氯化鈣,D是硝酸鈣,E是碳酸鈣,其中所含的相同元素是:鈣元素;
綜上所述,本題選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應達到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:
(l)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。
(2)鉀的焰色反應為_____色,發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________。
(3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________,N3-的空間構(gòu)型為__________。
(4)CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。
(5)原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0)、B(l,0,0),則C原子的坐標參數(shù)為_____________。
(6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。
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【題目】已知存在離子反應3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,關于該反應的說法正確的是
A. 該反應屬于復分解反應
B. 該反應氫氧根離子作氧化劑
C. 該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為2∶1
D. 每生成2個S2-反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
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【題目】I.按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式__________;
(2) 含有的官能團的名稱為__________;
II.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,據(jù)此填寫下列的空。
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________種;
(2)lmol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol;
(3)lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。
III.與一定量的Br2發(fā)生加成反應,生成的產(chǎn)物可能是__________。
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物
B.在共價化合物中可能存在離子鍵
C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
D.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結(jié)合H+的能力比 |
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻.
(1)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池.請利用反應“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”,設制一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
①該電池的負極材料是_______,電解質(zhì)溶液是_____________;
②正極的反應式為_____________________.
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀___________克.
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____________乙(填“>”、“<“或“=” ).
②請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式_______________. 電池工作時,溶液中SO42-向______極(填正、負)移動,電池工作完成后,溶液中SO42-濃度_________(填增大或減小或不變).
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