銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果NO3-濃度下降0.2mol/L，則溶液中c(H+)同時(shí)下降（溶液體積變化忽略不計(jì)）（   ）
A．0.2mol·LB．0.4mol·LC．0.6mol·LD．0.8mol·L
D

試題分析：由于硝酸被還原生成NO，因此硝酸根離子濃度會(huì)減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO + 4H2O,，反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4。因此正確選項(xiàng)為D（0.8mol/L）。或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每個(gè)NO3—失去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時(shí)，H+的濃度減小0.8mol/L。
點(diǎn)評(píng)：本題要根據(jù)離子方程來(lái)計(jì)算。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48升的NH3氣體中含有幾個(gè)氫原子？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是(   )
A．硫元素的質(zhì)量比為4∶5 B．分子數(shù)之比為1∶1
C．原子總數(shù)之比為15∶16 D．氧元素的質(zhì)量之比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)①密度為1.095 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？。②取此鹽酸50 mL和足量的鋅反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1mol·L-1，SO42—濃度為0．3mol·L-1，則混合液中鎂離了的濃度為
A．0．45mol·L-1B．0．3mol·L-1C．0．15mol·L-1 D．0．1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．1 NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
C．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
D．分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．3.4g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（一）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是            （填序號(hào)，多選扣分）。
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)平視刻度線。
B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機(jī)溶劑都可用來(lái)萃取溴水中的溴。
C、讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱(chēng)量4g 的氫氧化鈉固體。
E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng),沒(méi)有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素
（二）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問(wèn)題
(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）晶體                  g。
(2)若在稱(chēng)量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí),則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量                (填偏高、偏低、不變)。
(3) Na2CO3、                     、                      。
(4) 若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度將會(huì)（填偏高、偏低、不變)
A、加水定容時(shí)俯視刻度線                 
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理          
C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上            
D、稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水               
(5)若定容是加水超過(guò)了刻度線，正確的處理方法是                
(6)請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下(如右圖)。

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