【題目】實驗室進行粗鹽提純,無需進行的操作是

A. 分液 B. 溶解 C. 過濾 D. 蒸發(fā)

【答案】A

【解析】粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質,需先將粗鹽溶解,再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀,過濾除去沉淀,在濾液中加入鹽酸,用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水,無需用到分液操作,故答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于有機合成材料的是

A. 塑料 B. 合成纖維 C. 光導纖維 D. 合成橡膠

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列五組物質,其中一定互為同分異構體的組是( )

①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2-戊烯和環(huán)戊烷

A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,錯誤的是( 。

A. 鈉和冷水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH═AlO2+2H2O

C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl+HClO+H+

D. 向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【銀川市第二中學2017屆下學期第三次模擬考試】下列關于有機物的說法正確的是

A分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物

B在酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H50H

C分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構體(不考慮立體異構)

D三聯(lián)苯()的一氯代物有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中,錯誤的是

A.制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉

B.制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵

C.制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅

D.制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.01 mol·L1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 molL1FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4、K、Cl、I

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=_________________。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強,圖1表示L一定時,CO的轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).

(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下,單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是_____________________。

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應式為___________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式__________________

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________________。

選考題(19、20兩題選做一題)

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